Question

4．（1）把10克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為39克．
（2）將10.6克碳酸鈉粉末放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．請計算：
①生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？
②該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)：向濃溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可計算加水稀釋時水的質(zhì)量；稀釋后所得溶液質(zhì)量等于濃溶液質(zhì)量與所加水質(zhì)量和．
（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量利用化學方程式可求生成的二氧化碳的質(zhì)量和反應的氯化氫質(zhì)量，進而可計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設需增加水的質(zhì)量為x．10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g．
故答案為：（1）39克．
（2）解：設參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
10.6g   x               y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=7.3g    y=4.4g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4 克．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應的化學方程式進行．