Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體．氮化鎂與水反應生成氨氣（NH₃）和一種堿．氨氣在化學工業(yè)中用途廣泛．例如，在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使有毒的甲醇轉化成N₂和CO₂，從而消除其對環(huán)境的污染．根據以上信息回答：
（1）你對燃燒有哪些新的認識？________．
（2）氮化鎂（Mg₃N₂）與水反應的化學方程式為________．
（3）已知在細菌作用下，用氨氣處理含有甲醇的工業(yè)廢水時所發(fā)生的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12X 3N₂+5CO₂+19H₂O，其中X的化學式是________．

Answer 1

解：（1）由少量鎂與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體可以看出：燃燒不一定需要氧氣參與或氮氣在一定條件下也能支持某些物質的燃燒；
（2）氮化鎂與水反應生成氨氣（NH₃）和一種堿，根據質量守恒定律可推出這種堿是氫氧化鎂，反應的方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂；
（3）由質量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等，可推出x的化學式是：O₂．
故答為：（1）燃燒不一定需要氧氣參與；（2）Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂；（3）O₂．
分析：（1）根據鎂與氮氣反應分析認識燃燒的定義；
（2）根據質量守恒定律由反應物、生成物寫出反應的方程式；
（3）根據質量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等推出x的化學式．
點評：本題主要考查了質量守恒定律的知識，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．