Question

【題目】技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是 g。

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】（1）100 （2）2.3 （3）14%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3與CaCl2、CaCO3、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCl2、CaCO3、NaCl的質(zhì)量，繼而求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，同時可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x、CaCO3的質(zhì)量為y、NaCl的質(zhì)量為z

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x 100g×10.6% y z

111:106=x: 100g×10.6% x=11.1g

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g

100:106=y: 100g×10.6% y=10g

117:106=z: 100g×10.6% z=11.7g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+2.3g=14g

反應(yīng)后溶液總質(zhì)量=13.4g+96.6g-10g=100g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14g/100g×100%=14%