Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與稀鹽酸制取CO2 ， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制取CO2的部分裝置（見右圖）．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取C02的化學(xué)方程式為：；
（2）儀器A的名稱是：；
（3）圖1裝置的不規(guī)范之處是：；
（4）用圖2裝置CO2時(shí)，要使反應(yīng)停止，最簡便的操作方法是：；
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是；
（6）若實(shí)驗(yàn)室需制備2.2L CO2 ， 理論上需純度為80%的石灰石多少克？（假設(shè)該狀態(tài)下C02的密度為2克/L）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）長頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關(guān)閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
（6）

解：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

m（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克

CaCO3+2HCl═CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	4.4g

x=10g

石灰石的質(zhì)量為10g÷80%=12.5g

答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．

【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，注意配平和氣體符號；（2）儀器A的名稱是：長頸漏斗；（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應(yīng)該夾在試管的中上部；（4）用圖2裝置CO2時(shí)，要使反應(yīng)停止，最簡便的操作方法是關(guān)閉活塞，試管中的氣體排不出來，壓強(qiáng)增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使固液分離，反應(yīng)停止；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．所以答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O （2）長頸漏斗 （3）鐵夾夾在試管的底部（4）關(guān)閉活塞（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
【考點(diǎn)精析】掌握制取二氧化碳的操作步驟和注意點(diǎn)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．