12．下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（　�。�
A．一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
B．無色透明的液體一定是溶液
C．升高溫度，物質(zhì)溶解度不一定增大
D．25℃時(shí)，100 g物質(zhì)的飽和溶液中含A25 g，則該物質(zhì)的溶解度為25 g

分析 A、根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)考慮；
B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性；
C、根據(jù)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系考慮；
D、根據(jù)溶解度的定義考慮．

解答 解：A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，所以加入的溶質(zhì)不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)；
B、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，溶液必須均一、穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，故C正確；
D、溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和所溶解的質(zhì)量，本題說的是100g溶液，故D錯(cuò)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)溶解度定義的考查，要注意四點(diǎn)：在一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有四種元素：K、O、S、H、按要求書寫其中一種化學(xué)式：
①酸H2SO4②堿KOH③氧化物H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)分 析回答：

（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色，由實(shí)驗(yàn)A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀、銅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、氯化氫．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)中H2、O2、H2O微粒的個(gè)數(shù)比為2：1：2
（2）該反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質(zhì)量9g
（5）氫氣的質(zhì)量為2克和氧氣的質(zhì)量為8克，燃燒最多能得到9g水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．提純某KCl樣品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實(shí)驗(yàn)操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
（2）步驟②通過加入某種試劑A便可同時(shí)除去兩種雜質(zhì)，得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若無白色沉淀生成（填現(xiàn)象），則說明所加K2CO3已過量．
（4）經(jīng)過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl（填化學(xué)式）．若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作；將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱用余熱使水分蒸干．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（　�。�
A．酸性B．脫水性C．腐蝕性D．吸水性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．小敏在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．問：
濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.84克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷、密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為184克，其中含溶質(zhì)硫酸180.32克．
（2）它將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中，其中Fe元素的化合價(jià)分別為+2、+3，且含F(xiàn)e%=a%，則0%=$\frac{2（1-a）}{3}$%．

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