Question

21、我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學符號回答：
（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是

Ag

，
（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是

Ag

，可能有的金屬是

Cu

，
（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)三種金屬的活動性強弱關(guān)系（鐵＞氫＞銅＞銀），分析金屬間的置換關(guān)系，鹽酸能與硝酸銀反應生成白色沉淀，判斷置換出的金屬和溶液中含有的金屬離子．

解答：解：（1）向濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀溶液有剩余，鐵完全反應，銅沒有被置換出來，故濾紙上的金屬只有銀；故填：Ag；
（2）向濾液中滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀，銀被完全被置換出來，但不能確定鐵是否與生成的硫酸銅反應置換出銅，故濾紙上一定有的金屬是銀，可能含有的金屬是銅；故填：Ag，Cu；
（3）把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，鐵片先與硝酸銀反應，故滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是Fe²⁺．故填F：e²⁺．

點評：金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發(fā)生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應．