Question

13．現(xiàn)有Ca（OH）₂、CaCO₃和一些雜質(zhì)（不與稀鹽酸反應(yīng)）組成的混合物共15g，取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，充分反應(yīng)，測(cè)得稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，關(guān)系如圖所示：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是2.2g；
（2）計(jì)算混合物中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）所取稀鹽酸的濃度是18.25%，欲配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸50g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知反應(yīng)生成了2.2g的二氧化碳，這來(lái)自于碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，而加入鹽酸到40g時(shí)，是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，所以沒(méi)有氣體產(chǎn)生，當(dāng)加入鹽酸到60g時(shí)，碳酸鈣也恰好完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入鹽酸時(shí)，鹽酸過(guò)量．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算要先根據(jù)二氧化碳求出碳酸鈣，然后再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)二氧化碳求出氯化氫的質(zhì)量，然后再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．需要氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
x            y                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=3.65g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{15g}$×100%≈33.3%；
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%；
（3）所取稀鹽酸的濃度是$\frac{3.65g}{60g-40g}×$100%=18.25%，
設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸z
36.5%×z=100g×18.25%
z=50g
答：所取稀鹽酸的濃度是18.25%，
需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸50g．

點(diǎn)評(píng) 圖表型計(jì)算題，首先要根據(jù)圖表提煉有效的數(shù)據(jù)進(jìn)行方程式的計(jì)算，也就是確定數(shù)字的有效性．