Question

3．小明同學(xué)用Fe、Mg、Cu和稀硫酸通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，Cu+H₂SO₄═不反應(yīng)
（1）能證明Mg比鐵活潑的事實(shí)是鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈．如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Mg比鐵活潑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe
（2）補(bǔ)充的硝酸銀溶液一種試劑就可證明Fe、Mg、Cu、Ag四種金屬和活動(dòng)性順序反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈．所以，能證明Mg比鐵活潑的事實(shí)是鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；鎂能與亞鐵鹽反應(yīng)說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)的方程式是：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（2）通過(guò)題意可知，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是銅與硝酸銀的反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（2）銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．