Question

9．利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的問題．

（1）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂和SO₂氣體的質(zhì)量如圖所示，則天然氣燃燒對環(huán)境影響較小，1000g煤中硫元素的質(zhì)量為5g（假設(shè)硫元素完全轉(zhuǎn)化為SO₂）．
（2）SO₂的大量排放能形成酸雨，pH＜（填寫“＜”、“＞”或“=”）5.6的降雨稱為酸雨，在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進(jìn)行“脫硫”可減少SO₂的排放，石灰水需要“噴淋”的目的是使SO₂被充分吸收，工業(yè)上常用熟石灰處理含有硫酸的廢水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO，NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，
化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．請根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng)是（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣和煤燃燒后的產(chǎn)物來分析；
（2）根據(jù)題意，產(chǎn)生的SO₂用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之充分反應(yīng)生成硫酸鈣和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（3）由化學(xué)反應(yīng)原理以及凡有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）兩種燃料燃燒對環(huán)境影響較小的是天然氣；由圖可知1000g煤產(chǎn)生10g二氧化硫，其中硫元素的質(zhì)量為10g×$\frac{32}{64}$×100%=5g；
（2）SO₂的大量排放能形成酸雨，其pH＜5.6；根據(jù)題意，SO₂、石灰水、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂ +Ca（OH）₂ ═CaSO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳與氮氣，凡有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后，氮元素的化合價發(fā)生了改變，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
故填：（1）天然氣；5g；         
（2）＜；使SO₂被充分吸收；H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（3）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；是．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化合價的原則、氧化還原反應(yīng)的概念是正確解答本題的關(guān)鍵．