Question

下列敘述正確的是（　　）

A．5gMg與3gO₂反應(yīng)可生成8gMgO

B．4gMg與4gO₂反應(yīng)可生成8gMgO

C．3.2gMg與4.8gO₂反應(yīng)可生成8gMgO

D．6gMg與4gO₂反應(yīng)可生成10gMgO

Answer 1

分析：根據(jù)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式，計算反應(yīng)中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（24×2）：（16×2）：[2×（24+16）]=3：2：5．
A、鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，3gMg與2gO₂反應(yīng)可生成5gMgO，故選項說法錯誤．
B、鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，6gMg與4gO₂反應(yīng)可生成10gMgO，故選項說法錯誤．
C、鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，3.2gMgMg與2.4gO₂反應(yīng)可生成5.6gMgO，故選項說法錯誤．
D、鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為3：2：5，6gMg與4gO₂反應(yīng)可生成10g生成10gMgO，故選項說法正確．
故選D．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比．