Question

4．現(xiàn)將10g銅鋅（Cu-Zn）合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數(shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請完成下列問題：（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ）
（1）生成氫氣0.2g；
（2）合金中銅的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由于生成的硫酸鋅的質量是已知的，根據(jù)硫酸鋅的質量和對應的化學方程式求算氫氣的質量和鋅的質量，進而求算合金中銅的質量分數(shù)．

解答 解：硫酸鋅的質量為100g×16.1%=16.1g
設鋅的質量為x，氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65               161      2
x                 16.1g   y
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{16.1g}$=$\frac{2}{y}$
x=6.5g
y=0.2g
合金中銅的質量分數(shù)是$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）生成氫氣 0.2g；
（2）合金中銅的質量分數(shù)是為35%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．