Question

已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO₃的尾氣中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO不能被NaOH溶液吸收．同溫、同壓下NO₂與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　�。�

A．1：1

B．1：3

C．2：l

D．3：1

Answer 1

分析：根據(jù)這兩個方程式：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進行具體分析．

解答：解：A、根據(jù)NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A錯；
B、NO₂與NO的體積比為1：3，一氧化氮多了，因為NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正確；
C、NO₂與NO的體積比為2：1，反應完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故C錯；
D、NO₂與NO的體積比為3：1，反應完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯；
故選B．

點評：解答本題關鍵是要通過分析所給的方程式可知二氧化氮過量可被吸收，一氧化氮過量不能被吸收．