Question

17、實驗室要配制100g15%的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）主要操作步驟：
①

計算

；
②用

天平

稱量氫氧化鈉

15

g，倒入燒杯中；
③用

量筒

量取水

85

mL，倒入燒杯中并攪拌；
④把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞子并貼上標簽（標簽中應包括

溶液名稱

和

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

．
（2）溶解過程溫度如何變化？

溫度升高

．原因是

氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱

．
（3）某同學配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%，則造成的誤差的原因有

D

A、稱量氫氧化鈉時量偏少      B、溶解的燒杯中原來就有水
C、氫氧化鈉和砝碼位置放反    D、量水時，俯視讀出讀數(shù)．

Answer 1

分析：（1）配制溶液時首先要通過計算明確所需溶質(zhì)和溶劑的量，然后進行稱量，再溶解，最后裝瓶；
（2）氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度會升高；
（3）導致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)大于15%的可能原因是：溶質(zhì)多了或溶劑少了（量水時俯視讀數(shù)）；

解答：解：（1）①配制溶液時首先要通過計算明確所需溶質(zhì)和溶劑的量，氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g，水的質(zhì)量=100g-15g=85g，有水的密度可知水的體積為85ml；②用天平稱出氫氧化鈉的質(zhì)量15g；③用量筒量取水的體積85ml；④最后將氫氧化鈉溶液裝瓶，標簽上注明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度會升高；
（3）導致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)大于15%的可能原因是：溶質(zhì)多了或溶劑少了（量水時俯視讀數(shù)），AC造成氫氧化鈉減少，B會造成水的質(zhì)量增多，使的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，只有D會使水的質(zhì)量減少，使的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加；
故答案為：（1）①計算；②天平、15；③量筒、85；④溶液名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）溫度升高、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱；（3）D．

點評：配制溶液常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算、稱量、溶解；以及對試劑瓶標簽的認識和實驗結(jié)果的分析．