(3分)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30 g,將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中,充分反應后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
21.7%
解析試題分析:“現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30 g,將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中,充分反應后溶液呈酸性”,說明碳酸鈉完全反應(碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水還有二氧化碳),再“向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反應”,說明反應后所得溶液中的溶質只有氯化鈉,其中包括原固體混合物中的氯化鈉,以及原固體中的碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉,還有多余的鹽酸和加入的50g10%的Na2CO3溶液反應得到的氯化鈉,而所得溶液的質量根據(jù)質量守恒定律計算即可。
解:設參加反應的Na2CO3的質量為x,生成NaCl的質量為y,生成CO2的質量為z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×14.6% y z
解得x="21.2" g,y=23.4g,z="8.8" g
則原固體混合物中Na2CO3質量為21.2g―50g×10%=16.2g;
所以,NaCl總質量為23.4g+ (30g―16.2g) =" 37.2g" ;
則反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為:=21.7%
答:反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為21.7%
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
點評:此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題,要求學生有較強的分析能力;解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質是什么,有幾部分組成;然后根據(jù)相關的化學反應方程式,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
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科目:初中化學 來源:2011年九年級學生優(yōu)錄輔導化學訓練試卷(五)(解析版) 題型:填空題
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現(xiàn)有由海水曬得的粗鹽,其中含有CaCl2和MgCl2兩種雜質。某活動小組將粗鹽溶于水后設計了兩種除去粗鹽中雜質的方法,所用到的試劑均為A、NaOH溶液;B、Na2CO3溶液;C、稀鹽酸,除雜的兩種方法如下:
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請回答:
(1)方法一的濾液③中含有的溶質分別為 (用化學式表示)
(2)方法二的濾液③中含有的溶質分別為 (用化學式表示)
(3)根據(jù)兩種固體M、N的成分分析哪一種方法合理 。
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