Question

【題目】有一袋已部分變質(zhì)的 Ca(OH)2（含雜質(zhì) CaCO3）固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵�氧化�?/span>，沉淀質(zhì)量與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2）請回答下列問題:

（1）Ca(OH)2 由_____元素組成，其中 H 元素與 O 元素的原子個數(shù)比為_____ ；

（2）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量為_____；

（3）生成沉淀最多時，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為_____ g；

（4）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】三種或者鈣、氧、氫；1：1；100；4.4；40.3%。

【解析】

(1)根據(jù)Ca(OH)2，可知氫氧化鈣是由鈣、氧、氫三種元素組成，所以此處可以填寫具體元素也可以填三種，其中H元素與O元素的原子個數(shù)比為 1：1；(2)碳酸鈣(CaCO3)的相對分子質(zhì)量為40+12+16×3=100；(3)由圖可以看出生成沉淀最多時，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為 4.4g；(4)沉淀增加過程只消耗了4.4g，這個過程是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的，所以可以確定氫氧化鈣的質(zhì)量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和該碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣需要的二氧化碳質(zhì)量相等，所以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要的二氧化碳為4.4g，則該碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣需要的二氧化碳也是4.4g，則單純和原混合物中碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，設(shè)原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，

CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4474

4.4gx

x=7.4g，

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

44 100

2.2g y

y=5g，

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈40.3%。