Question

某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”．興趣小組結合濃硫酸的性質(zhì)思考，難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應？若反應，會生成什么呢？
[查閱資料]：
①SO₂能使澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
②SO₂能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO₂存在；
③SO₂能與溴水反應而被吸收  SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
[提出猜想]：從物質(zhì)組成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂氣體及H₂O；
[實驗步驟]：實驗小組設計了如下步驟：

（1）按上述圖示安裝好儀器；  
（2）檢查氣密性；
（3）加入對應藥品，并將濃H₂SO₄放入燒杯中；  
（4）加熱A，加熱H；
（5）停止加熱．
[實驗分析]：
（1）B處，固體由白色變藍色，說明有H₂O生成；
（2）C處，品紅溶液褪色，說明有　     　（填化學式）生成；
（3）E處，品紅溶液不褪色，說明　      　（填化學式）已被除盡；
（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生渾濁的化學方程式為　     　；
（5）H、I處無現(xiàn)象，說明無CO、H₂生成．
[實驗結論]：
（1）氣體中有H₂O和　         　生成，無CO、H₂生成；
（2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反應，其化學方程式為　                           　．

Answer 1

[實驗分析]（2）SO₂； （3）SO₂； （4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
[實驗結論]（1）SO₂  CO₂；（2）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

解析試題分析：[實驗分析]：（2）因為SO₂能使品紅溶液褪色，所以C處品紅溶液褪色，說明有二氧化硫生成；
（3）因為SO₂能在D裝置中與溴水反應而被吸收，所以E處，品紅溶液不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)被除盡；
（4）因為二氧化硫已經(jīng)被除盡，而F處澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體的產(chǎn)生，發(fā)生反應的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
[實驗結論]（1）綜合分析實驗現(xiàn)象可以看出產(chǎn)生的氣體有H₂O和SO₂  CO₂，無CO、H₂生成．
（2）因此濃硫酸和碳反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：本題屬于信息題的考查，難度不大，結合題目提供的有效信息結合已有的相關知識逐步分析即可解決問題．