Question

6．探究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法
實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學(xué)對(duì)制取乙炔的方法進(jìn)行了探究．請(qǐng)你參與她探究過(guò)程并回答有關(guān)問(wèn)題．
小婷同學(xué)首先查閱了相關(guān)資料，獲得了如下信息：
①乙炔（C₂H₂）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，易燃燒．
②（A）天然氣在電爐中高溫下反應(yīng)可生成乙炔：2CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C₂H₂+3H₂
（B）固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)可生成乙炔：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（1）實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選擇制取乙炔氣體的反應(yīng)是B（填“A”或“B”），選擇該反應(yīng)的理由是反應(yīng)在室溫下發(fā)生，容易控制
（2）實(shí)驗(yàn)室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置．
制取乙炔應(yīng)選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．
你選擇此裝置的理由是反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)不需要加熱制取氣體的反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室中收集乙炔氣體可采用的方法是向下排空氣法（或排水法），選擇此方法的理由是乙炔密度比空氣�。ㄒ胰参⑷苡谒�）．．
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是乙（填“甲”或“乙”），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)該正放在桌面上．寫(xiě)出用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)可生成乙炔，反應(yīng)在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；乙炔（C₂H₂）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)該正放在桌面上，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）天然氣在電爐中高溫下反應(yīng)可生成乙炔，還有雜質(zhì)氫氣，固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)可生成乙炔，反應(yīng)在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；故答案為：B；反應(yīng)在室溫下發(fā)生，容易控制；
（2）固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)，反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)不需要加熱制取氣體的反應(yīng)，因此不需要加熱；故答案為：乙；  反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)不需要加熱制取氣體的反應(yīng)；
（3）乙炔（C₂H₂）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：向下排空氣法（或排水法）； 乙炔密度比空氣�。ㄒ胰参⑷苡谒�）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)該正放在桌面上，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：乙； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，正；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的檢驗(yàn)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．