Question

將金屬鈉投人水中會發(fā)生反應(yīng)（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），現(xiàn)將4.6g鈉投入95.4g水中充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．大于8.0%

D．小于8.0%

Answer 1

分析：由金屬鈉的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量；反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量；由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46        80   2
4.6g      x    y

46

80

=

4.6g

x

    x=8.0g

46

2

=

4.6g

y

    y=0.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.0g

4.6g+95.4g-0.2g

×100%=

8.0g

99.8g

×100%＞8%．
故選C．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量（或生成沉淀的質(zhì)量）．