Question

【題目】下列實驗設計或結論合理的是 (　　)

A.除去硫酸銅溶液中的硫酸,加足量的銅粉過濾

B.、Fe3+、、Na+四種離子可在pH=2的溶液中大量共存

C.分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物,將混合物加入足量水攪拌,充分溶解,過濾

D.用一種試劑能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鑒別出來

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、銅在金屬活動性順序表中位于氫的后面，即銅不能與酸反應生成氫氣，所以除去硫酸銅溶液中的硫酸，加足量的銅粉不能達到除雜的目的，選項錯誤；

B、pH=2的溶液酸性較強，溶液中含有大量的氫離子，碳酸根離子與氫離子能夠結合生成水和二氧化碳，所以CO32-、Fe3+、NO3-、Na+四種離子不可以在pH=2的溶液中大量共存，選項錯誤；

C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物時將混合物加入足量水攪拌，充分溶解、過濾，只能得到碳酸鈣固體，不能得到氯化鈣固體，還需要將濾液蒸發(fā)結晶才能得到氯化鈣固體，選項錯誤；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，使用碳酸鈉溶液能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鑒別出來，選項正確，故選D。