Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子分別為NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一種．其中，C鹽溶液呈藍(lán)色，其它為無色溶液．向四種溶液中分別加入鹽酸，B產(chǎn)生沉淀，D產(chǎn)生氣泡．由此可推斷A、B、C、D應(yīng)分別為（　�。�

A．BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃

B．Na₂CO₃、AgNO₃、CuSO₄、BaCl₂

C．AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、CuSO₄

D．BaCl₂、Na₂CO₃、CuSO₄、AgNO₃

Answer 1

分析：依據(jù)C鹽溶液呈藍(lán)色，說明C中含有銅離子，且均為可溶鹽，所以離子間的組合不能產(chǎn)生沉淀，而后利用四種溶液中分別加入鹽酸，B產(chǎn)生沉淀，D產(chǎn)生氣泡，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和現(xiàn)象分析解答即可；

解答：解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
故選A

點(diǎn)評：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，離子共存的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)離子方程式的書寫，陰陽離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵．