制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請問:
(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g,水的質(zhì)量是 g;
(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制,需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g.
(1)10克、90克; (2)50克
解析試題分析:(1)解:由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
得 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=100×10%
=10(克)
溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量
=100﹣10
=90(克)
(2)解:由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
得 溶液的質(zhì)量=
=
=50(克)
考點:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.
點評:本題重在讓學生體驗溶液在現(xiàn)代社會中的意義和價值,培養(yǎng)用化學知識解決現(xiàn)實問題的能力.同時,這類試題的設(shè)置也有很強的實用性和趣味性.其問題設(shè)置的情境可使知識變“活”,更加貼近生活和生產(chǎn),感受“生活處處有化學”.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售,實際上它們不是黃金,而是銅鋅合金,因其具有較好的機械性能和光澤度,所以常被做成飾品.現(xiàn)取30g該合金樣品,投入到196g某濃度的稀硫酸中,恰好完全反應后,剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g.請計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g
(2)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留到1%).
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
將100mL98%(密度1.84g/ mL)和100 mL水混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )
A.49% | B.>49% | C.<49% | D.無法確定 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
如圖是實驗室常用的兩種氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置.請完成下列各題
(1)若制備的氣體是氫氣,且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體,則試劑X常用 ;
(2)若X是過氧化氫溶液,Y是二氧化錳,將裝置甲和乙通過A、C相連來制取氣體,檢查裝置氣密性后,還須將裝置乙 ;
(3)為測定黃銅(Cu和Zn)中鋅的質(zhì)量分數(shù),某化學小組只用甲裝置:稱取ag黃銅與足量的鹽酸反應。欲計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù),還須測定的數(shù)據(jù)有 。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)是氯化鈉),將20g的該樣品溶解在90g水中,加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液,恰好反應完全,測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
試計算:
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);
(2)氯化鈣溶液的質(zhì)量。
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………( )
A.10:1 | B.5:1 | C.10:3 | D.20:3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體.為確保制備過程中既不補充水,也無多余的水,所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為
A.41.2% | B. 53.8% | C.58.3% | D.70.0% |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
(1)為從源頭消除污染,生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,則 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進行處理,其發(fā)生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為 L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).
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