Question

17．金屬材料在我們生活中起著非常重要的作用，請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題：
（1）銅絲可以用作導(dǎo)線，主要是因?yàn)殂~具有導(dǎo)電性．
（2）銅、鐵、鋁出現(xiàn)的先手順序，與金屬的活動(dòng)性有密切關(guān)系，只用一種溶液和金屬反應(yīng)驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，該溶液為B（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鋁溶液  B．硫酸亞鐵溶液   C．硫酸銅溶液
（3）“真金不怕火煉”的含義是金即使在高溫下，也不和氧氣反應(yīng)．
（4）鐵路建設(shè)需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的主要化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）鋼鐵易于空氣中發(fā)生銹蝕，焊接鋼軌時(shí)要先除去其表面的鐵銹，用稀硫酸除銹的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，金屬資源不可再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容緩，除了防止金屬銹蝕以外，還可采用回收利用方法（說出一種即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，常利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：“中間不變，兩頭變”、“兩頭不變，中間變”進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，以及保護(hù)金屬資源的途徑進(jìn)行分析．

解答 解：（1）銅絲可以用作導(dǎo)線，主要是因?yàn)殂~具有導(dǎo)電性；
（2）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，常利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：“中間不變，兩頭變”、“兩頭不變，中間變”，鐵、銅都不會(huì)與硫酸鋁反應(yīng)，不能驗(yàn)證，鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，鐵、鋁都會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故選：B；
（3）“真金不怕火煉”的含義是：金即使在高溫下，也不和氧氣反應(yīng)；
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，金屬資源不可再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容緩，除了防止金屬銹蝕以外，還可采用回收利用方法．
故答案為：（1）導(dǎo)電性；
（2）B；
（3）金即使在高溫下，也不和氧氣反應(yīng)；
（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，回收利用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的活動(dòng)性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會(huì)加以運(yùn)用．