Question

6．請根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：
（1）鹽酸在水溶液中離解成H⁺和Cl^-；
氫氧化鈉在水溶液中離解成Na⁺和OH^-；（均填寫離子符號）
（2）反應(yīng)后溶液中的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-；（填微粒符號）
（3）根據(jù)下圖寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）以下關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是ABCD（多選）
A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
B．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變
C．反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變
D．反應(yīng)后溶液的pH=7．

Answer 1

分析 因為從離子的角度分析中和反應(yīng)不是教學(xué)的重點(diǎn)，所以此處應(yīng)該視為是信息題目，要學(xué)會從給出的圖分析出中和反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)際上是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程．讀圖，從中或者解答題目所需要的信息，進(jìn)而加工利用．

解答 解：
（1）從圖中可以看出，滴入的鹽酸，不是分子，而是 H⁺和 Cl^-，所以鹽酸在水溶液中離解成 H⁺和 Cl^-；燒杯中的氫氧化鈉也不是對應(yīng)分子，而是自由的 Na⁺和 OH^-，所以氫氧化鈉在水溶液中離解成 Na⁺和 OH^-；（此處要求填寫離子符號）
（2）從圖中可以看出，反應(yīng)后溶液中的微粒有 H₂O、Na⁺、Cl^-；（此處要求填微粒符號）
（3）根據(jù)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）
A．由圖中可以看出，氯離子和鈉離子前后沒有變化，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水．正確；
B．由于是化學(xué)變化，所以要遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應(yīng)前后元素的種類沒有改變．正確；
C．由于發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)的特征是“兩相換，價不變“，所以反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變．正確；
D．由于恰好反應(yīng)時，沒有剩余的氫離子也沒有剩余的氫氧根離子，所以反應(yīng)后溶液的pH=7．正確．
故選：ABCD．
故答案為：
 （1）H⁺； Cl^-； Na⁺；OH^-
（2）H₂O、Na⁺、Cl^-；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）ABCD．

點(diǎn)評 題目給出了信息圖，要善于讀圖，從圖中獲取解答所需要的信息，進(jìn)而分析加工．要注意答題的要求，本題前兩問都書寫離子符號，注意避免答非所問．