(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。

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解析試題分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知，反應后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，但NaCl來自兩部分，一是反應生成的，二是原固體混合物中含有的，生成的NaCl可通過化學方程式來求解，原固體混合物中含有的NaCl可通過混合物32.9g減去Na2CO3的質(zhì)量
解：反應生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
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某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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