Question

（一）請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a______：b______．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式______，可選用的收集裝置是______（填字母）．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是______ （填字母）．
（3）寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：試管常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是C，因為注射器可以控制反應的發(fā)生和停止．對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：Al＞Cu＞R；Al＞R＞Cu；R＞Al＞Cu；打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，說明R比銅活潑，猜想一不成立；由猜想二的操作和現(xiàn)象可知：Al＞R＞Cu，R與稀硫酸反應生成RSO₄和氫氣；將打磨過的鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中，無明顯現(xiàn)象，猜想三成立；先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺或顏色逐漸退去，進而確認猜想三不成立，猜想二成立；探究結束后，他們總結得出：通過金屬與酸反應或金屬與其他金屬化合物的溶液反應等都可以比較金屬活動性強弱．
解答：解：（1）試管常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管，集氣瓶 
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是C，因為注射器可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  B；C
（3）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑
（二）【作出猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：Al＞Cu＞R；Al＞R＞Cu；R＞Al＞Cu；故答案為：Al＞R＞Cu  （或Cu＜R＜Al）
【實驗探究】打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，說明R比銅活潑，猜想一不成立；由猜想二的操作和現(xiàn)象可知：Al＞R＞Cu，R與稀硫酸反應生成RSO₄和氫氣；將打磨過的鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中，無明顯現(xiàn)象，猜想三成立；故答案為：不成立；R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；將打磨過的鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中；
【交流反思】先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺或顏色逐漸退去，進而確認猜想三不成立，猜想二成立；故答案為：變淺或顏色逐漸退去；
【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與酸反應或金屬與其他金屬化合物的溶液反應等都可以比較金屬活動性強弱，故答案為：酸；
點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和金屬的活動性順序的探究等，金屬的活動性順序是中考的重點內(nèi)容之一，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述，又考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．