Question

2．“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為：
xNaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．
請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=2．
（2）通過計(jì)算，上述過程中同時(shí)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為0.2g．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均相等，進(jìn)行分析解答．
（2）由題意，由生成氯氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出同時(shí)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目相等，則x=2．
（2）設(shè)同時(shí)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                      2   71
                      x   7.1g
$\frac{2}{71}=\frac{x}{7.1g}$      x=0.2g
故答案為：（1）2；（2）0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．