Question

2．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃），主要流程如下所示：飽和食鹽水$→_{①}^{吸氧}$飽和氨鹽水$→_{②}^{碳酸化}$碳酸氫鈉$→_{③}^{加熱}$純堿
（1）寫出②和③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的NaCl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫出P點(diǎn)表示的意義t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②將t₂℃時(shí)，NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，請(qǐng)說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時(shí)NH₄Cl結(jié)晶析出，而NaCl不能．

Answer 1

分析 （1）據(jù)反應(yīng)流程圖分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此寫化學(xué)方程式；
（2）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
③據(jù)氯化銨和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化銨的原理

解答 解：（1）②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，③中發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
②由圖可知：NH₄Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶解度減小，會(huì)析出溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 變��；
③NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl；
故答案為：
（1）NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）①t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②變�。�
③NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時(shí)NH₄Cl結(jié)晶析出，而NaCl不能

點(diǎn)評(píng) 會(huì)據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線和化學(xué)反應(yīng)流程圖分析解答相關(guān)問題，考查了學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．