鋁、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能是因為
鋁會與氧氣反應生一成層致密的氧化鋁保護膜
鋁會與氧氣反應生一成層致密的氧化鋁保護膜
，該反應的化學方程式為
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．該反應的基本類型是
置換反應
置換反應
．
分析：（1）鋁與氧氣接觸時能與氧氣反應生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護．
（2）金屬鐵只有轉化為離子狀態(tài)時才能被人體吸收和利用．
解答：解：（1）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會與氧氣反應生一成層致密的氧化鋁保護膜．
該反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為氯化亞鐵和氫氣．
該反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答案為：（1）；4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應．
點評：根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則正確書寫化學方程式，掌握基本反應的主要特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學方程式為
4Al+3O2=2Al2O3
．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學方程式為
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）古代，鐵匠師傅常用將燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來增加鐵器的硬度，此法在被稱為“淬火”．紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，該反應所屬的基本反應類型是
置換
置換
反應．

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科目：初中化學 來源：福州 題型：問答題

鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學方程式為______．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

（1）鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能是因為                                      ，該反應的化學方程式為                                              。

（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式                                        。

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