Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）圖中你能讀出的信息有：（寫兩點）

 

；

 

．
（2）要使接近飽和的C物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是

 

．
（3）現(xiàn)有t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫至t₁℃時，析出溶質(zhì)最多的是

 

．
（4）t₂℃時，將60克a物質(zhì)放入100克水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是

 

克．
（5）計算P點（t₁℃時）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度曲線的交于一點說明此時兩種物質(zhì)的溶解度相等、溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大�。挥蓤D示的三種物質(zhì)的溶解度曲線，說出兩條可讀出的信息；
（2）利用c物質(zhì)的溶解度曲線，分析使接近飽和的C物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的措施�?BR>（3）對比三種物質(zhì)溶解度曲線，分析物質(zhì)溶解度受溫度影響的情形，判斷由t₂℃降溫至t₁℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液析出溶質(zhì)最多的溶液；
（4）利用圖示的曲線，查出t₂℃時物質(zhì)a的溶解度，判斷將60g甲物質(zhì)放入100g水中是否可以完全溶解，計算所得溶液的質(zhì)量；
（5）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，判斷此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線可以看出，t₁℃時a、c兩條溶解度曲線的交于一點說明此時兩種物質(zhì)的溶解度相等，c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小的情況，t₂℃三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系為a＞b＞c；等等；
（2）使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，除可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法外，根據(jù)c物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小的特點，還可采取升高溫度的方法使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海?BR>（3）溫度從t₂℃降溫至t₁℃時，c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出晶體；而兩溫度下b物質(zhì)溶解度差明顯小于a物質(zhì)，可判斷，此時三種物質(zhì)的飽和溶液析出溶質(zhì)最多的為a物質(zhì)；
（4）t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，因此，此時將60克a物質(zhì)放入100克水中，充分攪拌，只能溶解50g而有10g物質(zhì)未溶，此時所得溶液為=100g+50g=150g；
（5）P點為t₁℃時a、c兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等，都為20g，則此時a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

20g

100g+20g

×100%≈16.7%；
故答案為：
（1）t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等；c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減��；（2）升溫（或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）；（3）a；（4）150；（5）16.7%．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．