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50g質量分數為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

解：設生成二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x

x≈11.45g
二氧化碳的體積=≈5.8L
答：生成二氧化碳的質量是11.45g；這些二氧化碳的體積（標準狀況）是5.8L．
分析：大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由鹽酸的質量可計算生成二氧化碳的質量；利用質量與體積的關系：m=ρV，由二氧化碳的質量計算出二氧化碳的體積．
點評：根據化學方程式進行計算時，計算所使用的質量應為純凈物的質量，混合物如溶液的質量不能代入化學方程式進行計算．
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