Question

（2013?龍巖）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為

acb

（用字母表示）．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH₃+3O₂

點燃  .

2X+6H₂O，其中X是

N₂

．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質是

極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可）

．

Answer 1

分析：（1）化學變化的實質為：反應物的分子在一定條件下被破壞，分解成原子，然后這些原子重新組合成新的分子．（2）根據反應前后各原子的種類和數目不變判斷；（3）根據采取的措施判斷物質的性質，用水來吸收氨氣說明氨氣易溶于水．

解答：解：（1）合成氨的微觀過程是氫氣分子氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，故順序為acb；（2）根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類和數目不變，通過計算，X的化學式為N₂（3）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水．故答案為：（1）acb（2）N₂（3）極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可）

點評：正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．