某;瘜W(xué)興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后,知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下:

【問題討論】

(1)上述流程中濾液的主要溶質(zhì)(寫化學(xué)式)              ,檢驗(yàn)其中陽離子要用的試劑有(填序號(hào))       。

A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液

(2)上述流程中NH3被循環(huán)使用,流程中生成NH3的化學(xué)方程式為           。

(3)流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         (用代數(shù)式)。

(4)判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序號(hào))    ,然后觀察現(xiàn)象判斷。

A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸

【組成探究一】

(5)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO,用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成,裝置連接從左到右依次為A→        →D。

(6)取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g、CO21.76g,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                。(2分)。

計(jì)算過程(3分)

【組成探究二】

(7)有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議,認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是(填序號(hào))        ;

A.同意    B. 不同意     C. 不確定

你的理由是                                      

(8)稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示:可用⑹中數(shù)據(jù)]

【組成探究三】

更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量,作出如下的坐標(biāo)圖

(9)試回答

①加熱時(shí),該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4~t5時(shí)間段固體為(寫化學(xué)式)     和MgO的混和物。

③t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為(用含x、y的化學(xué)式也算對(duì))           

 

【答案】

(1) NH4Cl  AC (2) 2NH4Cl+ CaO = CaCl2 + 2NH3↑+ H2O (3) 2(x+y)

(4)B   (5)CB   (6) 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O ;過程分步給分( 3分)

(7)A 關(guān)鍵詞: HCl 揮發(fā)逸出  (8)22.9

(9) ① t1  ②Mg(OH)2   ③xMgCO3·yMg(OH)2或4MgCO3·Mg(OH)2

【解析】

試題分析:【問題討論】

(1)根據(jù)反應(yīng)流程可知,在氯化鎂溶液中加入氨氣和二氧化碳后,反應(yīng)生成堿式碳酸鎂,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知,反應(yīng)的另一生成物應(yīng)為氯化銨,即NH4Cl;根據(jù)流程圖中的濾液加氧化鈣,能反應(yīng)放出氨氣可知,要檢驗(yàn)其陽離子——銨根離子,可取少量該物質(zhì)放入試管中,加入少量氧化鈣,并在酒精燈火焰上微熱,然后將其產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液,若石蕊變藍(lán)色,則能證明被檢物中含有銨根離子。故選AC

(2)根據(jù)流程圖,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知,氯化銨與氧化鈣反應(yīng),生成了氯化鈣、氨氣和水,故流程中生成NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+ CaO = CaCl2 + 2NH3↑+ H2O。

(3)根據(jù)化學(xué)變化中的原子種類和個(gè)數(shù)不變分析,流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié), 每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為2(x+y)。

(4)若堿式碳酸鎂沒洗滌干凈,則最后的洗出液中會(huì)含有氯化銨,故可向其中滴加硝酸和硝酸銀的混合液,則會(huì)出現(xiàn)不溶于酸的白色氯化銀沉淀。故選B

【組成探究一】

(5)根據(jù)題意,結(jié)合圖示可知,要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成,需測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由于從澄清石灰水中出來的氣體會(huì)攜帶水,會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定,故要先吸收測(cè)定水的質(zhì)量,因此裝置連接從左到右依次為A→C→B→D。

(6)根據(jù)題意,堿式碳酸鎂高溫煅燒,生成氧化鎂、水和二氧化碳,結(jié)合題意可知,堿式碳酸鎂4.66g反應(yīng)生成氧化鎂2.00g,二氧化碳1.76g,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成水的質(zhì)量為4.66g-2.00g-1.76g=0.9g;由此可知,m(MgO):m(CO2):m(H2O)="2.00g:" 1.76g: 0.9g=100:88:45;可將xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O變形成(x+y)MgO·xCO2·(y+z)H2O,則有40(x+y):44x:18(y+z)= 100:88:45,解得x:y:z=4:1:4,即堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。

【組成探究二】

(7)由于鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)逸出氯化氫氣體,故稱量的溶液的質(zhì)量會(huì)偏小,不如用硫酸。

(8)根據(jù)題意可知,堿式碳酸鎂與酸反應(yīng)能生成氯化鎂和二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒,結(jié)合(6)可知,4.66g堿式碳酸鎂與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)為1.76g,則溶液質(zhì)量為4.66g +20g-1.76g=22.9g。

【組成探究三】

(9)①根據(jù)圖示可知,加熱時(shí),該晶體在t1前質(zhì)量沒有變化,即沒有反應(yīng),t1時(shí)質(zhì)量開始減小,說明開始發(fā)生化學(xué)變化。

③根據(jù)題意,結(jié)合堿式碳酸鎂的化學(xué)式4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O分析,4.66g堿式碳酸鎂受熱分解過程中,在t1~t2時(shí)間段,減少的質(zhì)量最終為4.66g-3.94g=0.72g,恰好為其結(jié)晶水的質(zhì)量,由此可知,在該時(shí)間段,堿式碳酸鎂開始反應(yīng)失去結(jié)晶水,而在t2~t3時(shí)間段質(zhì)量不再減少,即說明此時(shí)結(jié)晶水已完全失去,故此時(shí)固體為4MgCO3·Mg(OH)2

②在t3~t4時(shí)間段,減少的質(zhì)量最終為3.94g-2.18g=1.76g,恰好為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,由此可知,在該時(shí)間段,4MgCO3·Mg(OH)2開始反應(yīng)并放出二氧化碳?xì)怏w,至t4~t5時(shí)間段,剩余固體的質(zhì)量又不再減少了,即說明此時(shí)MgCO3已完全反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳,故此時(shí)固體為Mg(OH)2和MgO的混和物。

考點(diǎn):證明銨鹽(NH4+檢驗(yàn)方法),Cl-的檢驗(yàn)方法,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,書寫化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng):對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究,要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法,精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此,進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象,再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
查閱資料:
<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
<資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
<資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離的晶體A,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

問題討論:
(1)溶液A中的溶質(zhì)為
 
,操作Ⅱ的名稱為
 

(2)上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
 
,碳酸鈉溶液的作用是
 

(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號(hào)).
A.CO2        B.NH3        C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
(4)上述反應(yīng)(1)中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 

組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
含量測(cè)定:
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
甲組:取12,0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā),并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(必須要有寫出計(jì)算過程,請(qǐng)?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組:取12,0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g(所加試劑均足量).
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
 

丙組:取12.0克的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量,從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).組內(nèi)同學(xué)提出意見,認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認(rèn)為有道理,原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
產(chǎn)品原理:該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產(chǎn)流程:

相關(guān)資料:
(1)NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為
過濾
過濾
.反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,反應(yīng)①加適量的鹽酸,適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止

(2)檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁

(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號(hào)).
A.揮發(fā)性氣體C;  B.溶液D; C.氫氧化鎂;D.化肥NH4Cl
組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
含量測(cè)定:
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表:
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算:
(1)m=
8
8
g;
(2)在實(shí)驗(yàn)三中,完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫計(jì)算過程,結(jié)果保留0.1%)
總結(jié)反思:
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為
優(yōu)等
優(yōu)等
品,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減。
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3% )
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,若對(duì)上述純堿含量進(jìn)行測(cè)定,使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科學(xué),測(cè)定誤差會(huì)小,其理由是
同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3,質(zhì)量越大稱量的誤差越小
同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3,質(zhì)量越大稱量的誤差越小

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?丹徒區(qū)三模)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
,操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2

(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號(hào)).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(6)由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(7)甲組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)).
86.7%
86.7%

(8)乙組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑.
⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示:
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【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
 
 

(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 

(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號(hào)).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH.

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