Question

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石的質(zhì)量

×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）解：設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%
答案：
（1）84.32
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

點評：根據(jù)圖象可知反應消耗鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，利用化學方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．