Question

為探究燃燒的條件，小李同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后他與小組同學進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為：
①銅片上的紅磷

 

，②銅片上的白磷

 

，③水中的白磷

 

．
（2）按B裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為

 

．
（3）進行對比實驗是化學研究的一個重要方法．從A實驗現(xiàn)象①②得出的結論是

 

，從A實驗現(xiàn)象②③和B實驗現(xiàn)象得出的結論是

 

．
（4）寫出白磷燃燒的化學方程式：

 

．
（5）小李將A裝置改進成C裝置進行實驗，能得到相同的實驗結論．用C裝置做實驗時，對氣球觀察到的現(xiàn)象為

 

．裝置C的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

分析：（1）（2）了解物質燃燒的三個條件：即物質具有可燃性、與空氣接觸、溫度達到著火點，可以據此解答該題；
（3）利用對比對照的思路分析；
（4）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．
（5）可從資料中查閱的五氧化二磷的性質得知，它有毒，所以要從防止污染的角度來分析根據氣球的彈性較大；在反應過程中試管內的壓強會變化，分析可得出裝置中氣球的作用．

解答：解：（1）銅片上的白磷能夠燃燒，是因為具備了物質燃燒的條件：物質具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到著火點；銅片上的紅磷與水中的白磷都不燃燒；
（2）由于水中的白磷滿足了燃燒的條件，所以水中的白磷會燃燒；
（3）A實驗現(xiàn)象①銅片上的紅磷由于其溫度沒有達到其著火點，所以不燃燒；②銅片上的白磷滿足了燃燒的條件，所以燃燒，可得出物質要燃燒其溫度要達到著火點；，③水中的白磷由于沒有與氧氣接觸，所以不燃燒，對照②③和B實驗現(xiàn)象得出可得出物質要燃燒必須與氧氣接觸．
（4）白磷在空氣中燃燒時，磷與氧氣反應生成五氧化二磷．
該反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
（5）改進后的圖C裝置與圖A裝置比較燃燒后的產物在試管中不會散發(fā)到空氣里，所以優(yōu)點是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康；圖C裝置中氣球的作用是：避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動；所以盛放白磷燃燒放出熱量使得試管上方氣球先膨脹而后由于氣體減少溫度降低氣球又變癟，盛放紅磷的試管上方氣球無變化．
故答案為：（1）不燃燒；燃燒；不燃燒
（2）水中的白磷會燃燒
（3）溫度達到著火點；可燃物與氧氣接觸
（4）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（5）盛放白磷的試管上方氣球先膨脹后變癟，盛放紅磷的試管上方氣球無變化；白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康．

點評：本題通過實驗考查物質燃燒的條件．使學生在有趣的實驗中鞏固了課本中的知識，記住燃燒的三個條件：可燃物，溫度達到著火點，與充足氧氣接觸，三者同時具備．