Question

將一定質(zhì)量的炭粉與銅粉的混合物放在空氣中充分加熱（銅氧化成氧化銅），冷卻后發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量與加熱前相等．計算原混合物中炭粉與銅粉的質(zhì)量比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中炭粉與銅粉的質(zhì)量比就等于參加反應氧氣與銅粉的質(zhì)量比．

解答：解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；
設銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO
 128 32
 x   y

128

32

=

x

y

即：

x

y

=

4

1

所以原混合物中木炭粉與銅粉質(zhì)量之比為1：4．
答：炭粉與銅粉的質(zhì)量比為1：4．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時需根據(jù)化學方程式認真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．