Question

19．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：
①小莉提出：實驗中，省略某些實驗也能達到目的．能被省略的實驗是C（填字母序號）．
②將反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生．則下列說法中，正確的是AB（填字母序號）．
A．一定含有硫酸鋅         B．可能含有硫酸銅
C．濾渣中一定含有Fe、Cu   D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

Answer 1

分析 ①根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應，可以比較金屬的活動性大��；
②根據(jù)金屬與酸、鹽的反應是反應物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分

解答 解：①通過A可以判斷鋅比鐵活潑，通過B可以判斷鐵排在氫元素的前面，通過D可以判斷銅排在氫元素的后面，即通過A、B、D可以判斷出鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，并且鋅和鐵排在氫元素的前面，銅排在氫元素的后面，因此省略C實驗也能達到目的．
故答案為：C．
②向所得濾液中加入鐵粉，若無氣泡產(chǎn)生時．
A、由于鋅、鐵、銅三種金屬中鋅的活動性最強，硫酸鋅不會和其他物質(zhì)反應，所以濾液中一定有硫酸鋅；故正確；
B．濾液中可能有硫酸銅，如果鐵的量不足，則濾液中有硫酸銅，故正確；           
C．濾渣中不一定含有Fe，如果鐵和其它物質(zhì)反應時不足，或恰好完全反應，則濾渣中不含有Fe，故錯誤；              
D、由于鋅的活動性比鐵強，鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，故濾渣中肯定沒有鋅；故錯誤；
故答案為：AB．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．