在一定溫度下20克10%某物質(zhì)溶液中，加入10克物質(zhì)的無水固體和3克水后，還有3克固體未溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：分析隨溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的改變對(duì)溶液組成的影響，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
× 100%，計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：還有3g固體未溶解，說明此溶液已為飽和溶液，不能繼續(xù)溶解固體，則
所得物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g×10%+(10g-3g)
20g+(10g-3g)+3g
×100%=30%
答：所得物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
點(diǎn)評(píng)：未溶解的固體物質(zhì)不能當(dāng)作溶液中的溶質(zhì)，因此在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要減去未溶解的固體的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在
一定溫度
下，某固態(tài)物質(zhì)在
100g
溶劑里達(dá)到
飽和
狀態(tài)時(shí)所溶解的
溶質(zhì)的質(zhì)量
．
四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④質(zhì)量：溶解度的單位：克．
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時(shí)，在100克水中
最多
能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到
飽和
狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克．
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；   ②溫度；
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨
溫度的升高而增大
；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度
受溫度的影響不大
；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨
溫度的升高而降低
．如Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，R的二價(jià)硫酸鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)加入該無水鹽1.0克到該飽和溶液中，析出帶7分子結(jié)晶水的晶體2.3克．該硫酸鹽的化學(xué)式為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，R的二價(jià)硫酸鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)加入該無水鹽1.0克到該飽和溶液中，析出帶7分子結(jié)晶水的晶體2.3克．該硫酸鹽的化學(xué)式為


  1. A.
    CuSO4
  2. B.
    ZnSO4
  3. C.
    FeSO4
  4. D.
    Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，R的二價(jià)硫酸鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)加入該無水鹽1.0克到該飽和溶液中，析出帶7分子結(jié)晶水的晶體2.3克．該硫酸鹽的化學(xué)式為（　�。�
A．CuSO4B．ZnSO4C．FeSO4D．Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源：2003年第十三屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，R的二價(jià)硫酸鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)加入該無水鹽1.0克到該飽和溶液中，析出帶7分子結(jié)晶水的晶體2.3克．該硫酸鹽的化學(xué)式為（ ）
A．CuSO4
B．ZnSO4
C．FeSO4
D．Na2SO4

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