Question

7．實驗室用含雜質的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82g，計算：
（鋅與稀硫酸反應可表示為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數比是2：1：4，氫、硫、氧三種元素的質量比是1：16：32；
（2）計算反應生成的硫酸鋅質量（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據1個硫酸分子的構成、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成的硫酸鋅質量．

解答 解：（1）1個硫酸分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成的，則硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數比是2：1：4；氫、硫、氧三種元素的質量比是（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）由質量守恒定律，生成氫氣的質量為8g+74.2g-82g=0.2g．
設反應生成的硫酸鋅質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                    161     2       
                     x       0.2g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.2g}$            x=16.1g     
故答案為：（1）2：1：4；1：16：32；（2）反應生成的硫酸鋅質量為16.1g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．