Question

鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B、該元素屬于非金屬元素

C、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12

D、該原子易失去電子形成陽(yáng)離子

Answer 1

分析：A、微粒的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，最外層電子為8時(shí)，性質(zhì)穩(wěn)定；
B、元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)小于4為金屬元素、大于4為非金屬元素；
C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和；
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4易失電子、大于4易得電子．

解答：解：A、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，微粒為原子；該原子最外層電子數(shù)為2，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；故A不正確；
B、該原子最外層電子數(shù)為2小于4，可判斷該元素為金屬元素；故B不正確；
C、該原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)大于12而非等于12；故C不正確；
D、該原子電外層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出易失去2個(gè)電子形成帶正電的陽(yáng)離子；故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)小于4，屬于金屬元素，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，屬于非金屬元素，易得電子．