Question

7．金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）；
（2）生活中使用的鋼鐵制品常會(huì)銹蝕，請(qǐng)寫出一種防銹方法刷漆；
（3）西漢時(shí)期，我國(guó)首開“濕法煉銅”之先河，劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中已有“曾青得鐵則化為銅”的記載，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示“濕法煉銅”的原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中只含一種金屬，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子（填離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)合金的一般性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)鋼鐵生銹的條件可以判斷防止其生銹的方法；
（3）依據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的事實(shí)書寫方程式；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅解答．

解答 解：
（1）金屬制成合金后合金的硬度一般要比純金屬硬度大，鋼的硬度比純鐵的硬度大；
（2）鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，要防銹可以使鐵與水或氧氣隔絕，可以在鐵表面刷漆；
（3）由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，其方程是為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀，由題意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)．
若濾渣中只含有一種金屬，應(yīng)該是銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是鋅離子和銅離子．
答案：
（1）大；
（2）刷漆；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）鋅離子和銅離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，防止金屬生銹的方法，金屬活動(dòng)性順序的判斷，化學(xué)方程式的書寫等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)．