將30mL 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L
分析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
解答：解：將30mL（0.03L） 0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL（0.5L），稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L×0.03L
0.5L
=0.03mol/L．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL 10 10 10
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣
 
g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCE
BCE
（填序號(hào)）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有清潔無(wú)污染、易于制造的特性，將有望成為一種全新的替代能源．二甲醚由
3
3
種元素組成，其摩爾質(zhì)量是
46g/mol
46g/mol
．0.5mol二甲醚其質(zhì)量為
23
23
克．每摩爾分子中有
6.02×1023
6.02×1023
個(gè)氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?永州）某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)采用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ、探究分解過(guò)氧化氫溶液的快慢和方法
  實(shí)驗(yàn)①     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
  實(shí)驗(yàn)②     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，并微微加熱
  實(shí)驗(yàn)③     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入少量MnO2
你通過(guò)平時(shí)實(shí)驗(yàn)和分析，請(qǐng)回答：
（1）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫溶液分解速度最快的是
③
③
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)①中，如果加入少量FeCl3溶液，觀察到試管中溶液立即產(chǎn)生氣泡，這表明FeCl3在這一反應(yīng)中起到
催化
催化
作用．
（3）在實(shí)驗(yàn)②中，檢驗(yàn)過(guò)氧化氫分解得到氧氣的方法是
用帶火星的木條伸人試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，表明有氧氣放出
用帶火星的木條伸人試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，表明有氧氣放出
．
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)室分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
請(qǐng)你對(duì)下面實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三種裝置，從實(shí)驗(yàn)藥品的利用率和對(duì)氣體的控制等角度來(lái)考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置
丙
丙
相對(duì)較好．
（2）收集一瓶氧氣可采取的方法有
AB
AB
（填序號(hào)）．
A排水集氣法    B．向上排空氣法 C．向下排空氣法
（3）在實(shí)驗(yàn)丙中，用注射器取過(guò)氧化氫溶液30mL（密度約為l g/mL），向錐形瓶中加入少量MnO2，按圖裝配好儀器并稱量，總質(zhì)量為l47.6g，當(dāng)將30mL過(guò)氧化氫溶液緩慢注入錐形瓶中直到無(wú)氣體放出為止（假定過(guò)氧化氫已完全分解，水蒸氣逸出忽略不計(jì)），稱得該裝置的總質(zhì)量為146.0g．對(duì)上述數(shù)據(jù)處理并計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
11.3%
11.3%
（結(jié)果精確到0.1%）．

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