Question

【題目】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想Ⅰ：pH增大是因為 ；

猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 。

【實驗探究】

為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ ：鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】 水； <

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，PH增大的原因可能是鹽酸的與氫氧化鈉溶液反應(yīng)或溶液的體積增大造成的，故作出【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：pH增大是因為鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）；猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水用pH計測得混合液的pH<7；綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。