Question

某化學興趣小組的同學在學習了純堿(Na₂CO₃)的性質(zhì)以后,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭

時常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO₃),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。

實驗一： 探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)

（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。

（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗是二氧化碳。   

該反應的化學方程式為                                  。

（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖裝置

對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，

b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。

①在實驗結束時，操作上要特別注意的問題是：

                                           ；

②由實驗現(xiàn)象可以得出的結論是                                           。

（5）請你根據(jù)以上實驗，歸納出小蘇打的化學性質(zhì)(至少三點)：

                                                                           

                                                                   。

實驗二： 測定小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

市售的小蘇打樣品NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗。（假設小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對實驗測定無影響）

方案1：取10 g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，過濾得到沉淀CaCO₃, 干燥后稱量質(zhì)量為10 g。經(jīng)計算得到NaHCO₃質(zhì)量為8.4g。

結論：小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)僅為84 %，低于標注。

利用本題中給出的信息，請你設計出新的測定方案，簡述實驗方法和結論。

Answer 1

（2）NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+ H₂O

（4）①應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）

（5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可與堿反應；它受熱能分解。（任選三個性質(zhì)）

（6）方案：取10g固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)

量差（4.4g）即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)�；蛉�10g

固體樣品加入鹽酸50g（足量）充分反應，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量反應后溶液質(zhì)量，

得到差量（4.4g）即為氣體二氧化碳質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)�；蛉�

10g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的

溶質(zhì)質(zhì)量代入計算，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。