Question

4．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                 161      2
x                    y      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+50.0g-0.2g}$×100%=28.6%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．