在Fe溶液中混有少量的雜質(zhì)，若要除去雜質(zhì)，下列方法中合適的是　　　

[　　]

A.先加入適量鹽酸，再加入適量硫酸

B.先加入適量硫酸鈉溶液，再加入適量氯化鉀溶液

C.先加入適量硫酸鐵溶液，再加入足量氯化鋇溶液

D.先加入適量氯化鋇溶液，再加入適量硫酸鐵溶液

答案：D
解析：

D


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
反應物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：

10、在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)得到純凈的Fe（NO3）3溶液，下列方法正確的是
（　�。�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)得到純凈的Fe（NO3）3溶液，下列方法正確的是
（　�。�
A．先加適量Fe2（SO4）3溶液，再加適量BaCl2溶液
B．先加適量BaCl2溶液，再加適量Fe2（SO4）3溶液
C．先加適量Na2SO4溶液，再加適量KCl溶液
D．先加適量鹽酸，再加適量的硫酸

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科目：初中化學 來源：2009年天津市中考預測化學試卷（九）（解析版） 題型：選擇題

在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)得到純凈的Fe（NO3）3溶液，下列方法正確的是
（ ）

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