Question

下列興趣小組設(shè)計的4個實驗中，方案一、方案二都正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗?zāi)康?/TD>	證明醋酸溶液呈酸性	鑒別硬水和軟水	除去CaCO3中的CaO	鑒別食鹽水和雙氧水
方案一	加幾滴酚酞試液	加肥皂水	加水	蒸發(fā)
方案二	用pH試紙檢驗溶液的pH	觀察顏色	加稀鹽酸	加MnO2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,硬水與軟水,生石灰的性質(zhì)與用途,溶液的酸堿性測定

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：A、依據(jù)酸性溶液遇酚酞以及pH的情況分析解答；
B、根據(jù)軟硬水的性質(zhì)特點分析解答；
C、依據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的性質(zhì)分析解答；
D、依據(jù)兩者蒸發(fā)和加入二氧化錳后的不同現(xiàn)象分析解答；

解答：解：A、醋酸呈酸性，滴加酚酞后不會變色，但不會變色并不能證明溶液呈酸性，也可能是中性的溶液，故方案一不合適，用pH試紙測量溶液的酸堿度時，只要pH小于7即可證明醋酸的溶液呈酸性；
B、軟水和硬水遇肥皂水后現(xiàn)象不同，軟水泡沫多，硬水泡沫少，故方案一可行，由于硬水和軟水都是無色的，所以觀看顏色不能區(qū)分兩者，故方案二不合理；
C、除去CaCO₃中的CaO加水時碳酸鈣不溶解，而氧化鈣與水反應(yīng)生成微溶物氧化鈣，所以加入較多的水可以除掉氧化鈣，碳酸鈣和氧化鈣加鹽酸均能夠反應(yīng)，所以加鹽酸不能去除氧化鈣得到碳酸鈣，故該方法不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />D、食鹽水和雙氧水蒸發(fā)時氯化鈉會有晶體析出，而雙氧水沒有，所以蒸發(fā)可以區(qū)分兩者，兩者加二氧化錳雙氧水會有氣體氧氣放出，食鹽水沒有氣體放出，故加二氧化錳可以區(qū)分兩者，故兩個方案均能達(dá)到目的；
故選：D．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)的難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．