向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，測得共用去稀硫酸100g，過濾．計算：
（1）原混合物中銅元素的質量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解：（1）稀硫酸中溶質的質量=100g×9.8%=9.8g
設原混合物中氧化銅的質量為x，生成硫酸銅的質量為y．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
x 9.8g y

x=8g

y=16g
原混合物中銅元素的質量=10g-8g+8g×=8.4g
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)==14.8%
答：（1）原混合物中銅元素的質量為8.4g；（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)為14.8%．
分析：根據(jù)銅不和硫酸反應，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，由稀硫酸中溶質的質量求出氧化銅和硫酸銅的質量，進而求出原混合物中銅元素的質量和過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)即可．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出原混合物中銅的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
練習冊系列答案
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現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 20 20 20 20 20
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 3 m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為
 
，10g樣品中CuO的質量為
 
g．
（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

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（1）原混合物中銅元素的質量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年天津市大港油田中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，測得共用去稀硫酸100g，過濾。計算：

（1）原混合物中銅元素的質量為多少克？

（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

 

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向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，測得共用去稀硫酸100g，過濾．計算：
（1）原混合物中銅元素的質量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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