Question

（10分）下圖是“侯氏制堿法”在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答后面的問題：

（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色，氣體A是 （填化學(xué)式），

（2）步驟③需要進(jìn)行的操作是 （填寫“過濾”、“加熱”之一）

（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因

是 （選填字母）

a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小

（4）如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線

①溫度為t2℃時，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的質(zhì)量為 g

②溫度為t1℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③將溫度為t1℃的NH4Cl飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液為t2℃時的 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“增大”或“減小”或“不變”）。

④若某溫度時NH4Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實驗方法得到大量的NH4Cl晶體，所采用的方法是 。

⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應(yīng)的一個化學(xué)方程式： 。

Answer 1

（1）NH3（2）過濾（3）c（4）68g；等于；不飽和溶液，不變；降溫結(jié)晶；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】

試題分析：將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色說明該氣體具有堿性，所以是氨氣，步驟③需要進(jìn)行的操作是過濾，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，t2℃時NaCl的溶解度是36克，所以50克水能溶解的質(zhì)量為18克食鹽，所以得到的溶液68g，溫度為t1℃時， NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將溫度為t1℃的NH4Cl飽和溶液升溫至t2℃，溶解度變大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤�，但此時的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會不變，二者溶解度隨溫度的變化差別很大，所以可以通過降溫結(jié)晶的方法得到大量的NH4Cl晶體。

考點：溶解度的知識 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算