Question

26、高純碳酸鈣廣泛應用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)中．如圖是由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的工藝流程圖．

有關(guān)資料：
①氯化銨受熱會分解；
②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系如圖如示； 
（1）工藝流程中操作1的名稱是

過濾

；
（2）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反應的化學方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是

增大反應物的接觸面積，使其充分反應

；
（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產(chǎn)生NH₄Cl的反應化學方程式是

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

，副產(chǎn)品NH₄Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的

氮

肥，為保證肥效，它不可與

堿

性物質(zhì)混合．
（4）生產(chǎn)過程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是

氨氣

，再通入二氧化碳氣體，這樣做有利于二氧化碳氣體的吸收．
（5）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是

降溫

結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度

減小

（“增大”、“減小”或“不變”），從工藝成本角度考慮，該工藝流程的主要優(yōu)點是

節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用

．

Answer 1

分析：（1）過濾就是把液體和不溶于液體的固體分離開的方法；
（2）把塊狀物體制成粉末狀進行反應，可增大反應物之間的接觸面積；
（3）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用，否則會生成氨氣，使氮肥肥效降低；
（4）石蕊遇堿性物質(zhì)會變藍色；
（5）降溫結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)；蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)．

解答：解：（1）由圖可看出，經(jīng)過操作1后分成了混合沉淀物和精制氯化鈣溶液兩部分，所以操作1是采用了過濾的方法；（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；其中氧化鈣為粉末狀是為了增大其接觸面積，使其充分反應；
（3）該反應的反應物和生成物都已經(jīng)給出，只需寫出方程式來配平即可，方程式為CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；NH₄Cl是銨態(tài)氮肥，它不能與堿混用，否則會生成氨氣，使肥效降低；
（4）石蕊遇堿變紅色，氨氣是唯一的堿性氣體，所以使紅色石蕊試紙變藍的氣體是肯定是氨氣；
（5）氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，所以應該用降溫結(jié)晶法；向氯化銨溶液中逐漸加入氯化鈣，氯化鈣在溶液中的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大，有圖可知氯化銨的溶解度隨氯化鈣質(zhì)量分數(shù)的增大而減��；從工藝流程圖可看出，溶液B的主要成分是氯化鈣，它并沒有廢棄掉而是又加入到了前面的精制氯化鈣溶液中，使物質(zhì)循環(huán)利用，節(jié)約成本．
故答案為：
（1）過濾；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂  增大反應物的接觸面積，使其充分反應．
（3）CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；氮（或銨態(tài)氮）；堿．
（4）氨氣
（5）降溫；減小；節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用．

點評：此題問題較多，涉及到的知識點也多，考查的知識點又比較零散．做此類題最關(guān)鍵的一點就是要有耐心，不要怕麻煩，一個小題一個小題的攻克它．