Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式　　．該反應的基本類型為　　反應；

（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是　　（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線          ②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余         ④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

Answer 1

解答：

解：

（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應由一種單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應的特點，屬于置換反應；故答案為：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換；

（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析：

①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，正確；

②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤；

③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應完；故正確；

④根據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；

⑤因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”，所以反應物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量相等；正確；

故答案為：

①③⑤．